Home Значение окислительно-восстановительных реакций презентация


Значение окислительно-восстановительных реакций презентация


Для кислорода характерны степени окисления: -2 Н 20 , -1 Н 2О 2 , +2 OF 2. К сожалению, фамилия учителя указана не была. Это отличительный признак окислительно-восстановительных реакций. Свойства растворов электролитов Проценко Анна Электролитическая диссоциация Свойства воды Окислительно-восстановительные реакции 9 класс Железо Кислород Мидакова Наталья Васильевна Металлы в нашей жизни Физические свойства металлов. Межмолекулярные Fe + CuSO4? В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только окислительные свойства В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства. Изучение основных положений теории окислительно-восстановительных реакций. Once ready, it will be available for up to 24 hours. Это в основном металлы. Воспитательные Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда. Для того чтобы разобраться, в каких случаях элементы ведут себя как окислители, а в каких — как восстановители, нужно обратиться к периодической системе Скачать бесплатно и без регистрации. Химические связи между атомами различных элементов несимметричны, в молекулах сложных веществ осуществляются, как правило, полярные ко-валентные связи. Описание слайда: Воспитательная цель:Уметь слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу. В ионных соединениях эта неравномерность распределения электронов максимальна -- при образовании веществ с ионной связью валентные электроны практически полностью переходят от атома одного элемента к атому другого. Перенести полученные коэффициенты с учетом числа атомов элементов, участвующих в процессах, в молекулярное уравнение и, используя закон сохранения массы, уравнять его. При этом элемент, электроны которого смещаются к атомам другого элемента полностью в случае ионной связи или частично в случае полярной , проявляет положительную окисленность. Для водорода в большинстве соединений характерна степень окислеиности +1, в гидридах металлов и в некоторых других соединениях она равна -1. Степень окисления может быть положительной, отрицательной или равняться нулю, что зависит от природы соответствующих соединений. Описание слайда: Следующий пример:N -5? Наиболее типичные неметаллы, имеющие близкую к завершению структуру внешнего электронного слоя и значительно меньший по сравнению с металлами того же периода атомный радиус, довольно легко принимают электроны и ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях как окислители. Если элемент имеет свою высшую степень окисления, то он может быть только окислителем. ОВР — это единство двух противоположных процессов — окисления и восстановления. В периодах с возрастанием атомного номера В периодах с возрастанием атомного номера окислительные свойства усиливаются. С окислительно — восстановительными реакциями связано функционирование биологических мембран, многие природные процессы: обмен веществ, брожение, дыхание, фотосинтез. Вопрос 4: Рассчитаем степень окисления хрома в дихромате калия K 2Cr 2O 7. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Описание слайда: Возникают трудности с определением числа электронов и типа процесса т. Задачи: Закрепить умение определять степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса. При составлении этого уравнения будем исходить из того, что реакция протекает в кислой водной среде, а ион SO42- превращается в молекулу Н2S: SO42- H2S Четыре атома кислорода, высвобождающиеся при этом процессе, должны связаться в четыре молекулы воды.


Следовательно,с ионом SO42- должны взаимодействовать десять ионов водорода: SO42- + 10H+ H2S+4H2O Суммарный заряд ионов, находящихся в левой части этой схемы, равен восьми элементарным положительным зарядам, а в правой ее части имеются лишь незаряженные частицы.


It's going to take us a bit to get your download ready for you. При составлении ОВР используется метод электронного баланса. Цель урока: Обобщить, систематизировать и расширить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях, важнейших окислителях и продуктах их восстановления. В периодах с возрастанием атомного номера В периодах с возрастанием атомного номера восстановительные свойства элементов восстановительные свойства элементов ослабевают. Влияние различных факторов на протекание ОВР. Содержание Введение Окисленность Степень окисленности Окислительно-восстановительные реакции Уравнений окислительно-восстановительных реакций Составление уравнения Важнейшие окислителей восстановители Окислительно-восстановительная двойственность Диспропорцианирование Химические источники электрической энергии Список используемой литературы Введение Для начала хотелось бы сказать, что окислительно-востановительные реакции в химии весьма частое явление. Что такое степень окисления? Cu + FeSO4 2. Продолжить подготовку к ЕГЭ по химии. Эти реакции можно наблюдать при сгорании топлива, в процессе коррозии металлов, при электролизе, выплавке металлов.

You may look:
-> приемосдаточный акт бланк на технику
Попадая в среду с сильным окислителем, ведут себя как восстановители.
-> клио с 101 инструкция
Морозов, Сборник элективных курсов.
-> сочинение киев немецком
Трудно представить работу современного учителя без современной технике, еще трудней представить учебу современного ученика без компьютера, ибо в школе учащиеся не только приобретают знания, но и формируют основы информационной культуры.
-> сочинения описания человека
Элементы в промежуточных положительных степенях окисления могут, как отдавать, так и принимать электроны и, следовательно, способны вести себя как окислители или восстановители в зависимости от условий.
-> драйвер принтер hp 5200
Ученик: Степень окисления — это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.
->Sitemap



Значение окислительно-восстановительных реакций презентация:

Rating: 87 / 100

Overall: 63 Rates